অম্ল ও ক্ষারের ধর্ম শক্তিমাত্রা এবং ব্যবহার,অম্ল-ক্ষার ব্যাখ্যা করা,অম্ল ও ক্ষারের শক্তি মাত্রা তুলনা করা,অনুবন্ধী অম্ল-ক্ষার ও এর ব্যবহার ব্যাখ্যা করা,এসিড বৃষ্টির কারণ শনাক্ত ও প্রতিকার ব্যাখ্যা করা

শ্রেণি: আলিম / HSC/2022 বিষয়: রসায়ন ২য় পত্র এসাইনমেন্টেরের উত্তর 2022
এসাইনমেন্টের ক্রমিক নংঃ 04 বিষয় কোডঃ 227

বাংলা নিউজ এক্সপ্রেস// https://www.banglanewsexpress.com/

সকল প্রকার সাজেশন: পিএসসি,জেএসসি,এসএসসি, এইচএসসি, অনাস , ডিগ্রী

এসাইনমেন্ট শিরোনামঃ অম্ল ও ক্ষারের ধর্ম শক্তিমাত্রা এবং ব্যবহার

শিখনফল/বিষয়বস্তু :

এসিড বৃষ্টির কারণ শনাক্ত করতে ও প্রতিকার ব্যাখ্যা করতে পারবে,
অম্ল-ক্ষার সংক্রান্ত আরহেনিয়াসের তত্ত্ব ব্যাখ্যা করতে পারবে,
ব্রনস্টেড-লাউরীর তত্ত্ব ব্যাখ্যা ও অনুবন্ধী অম্লক্ষার শনাক্তকরণ এবং সমীকরণ এর সাহায্যে তাদের মধ্যে সম্পর্ক ব্যাখ্যা করতে পারবে,
অম্ল-ক্ষার সম্পর্কিত লুইস মতবাদ ব্যাখ্যা করতে পারবে;

নির্দেশনা :

১। অম্ল-ক্ষার ব্যাখ্যা করা,
২। অম্ল ও ক্ষারের শক্তি মাত্রা তুলনা করা,
৩। অনুবন্ধী অম্ল-ক্ষার ও এর ব্যবহার ব্যাখ্যা করা,
৪। এসিড বৃষ্টির কারণ শনাক্ত ও প্রতিকার ব্যাখ্যা করা,

উত্তর সমূহ

১। অম্ল-ক্ষার ব্যাখ্যা করা,

উত্তর:

১.আরহেনিয়াস মতবাদঃ বিজ্ঞানী আরহেনিয়াস (Arrhenious) জলীয় দ্রবণের মাধ্যমে এসিড ও ক্ষার এর সংজ্ঞা প্রদান করেন। বিজ্ঞানী আরহেনিয়াসের মতে-

অম্ল বা এসিডঃ যে সকল HH পরমাণু যুক্ত যৌগ জলীয় দ্রবণে H+H+ আয়ন দান করে তাদের অম্ল বা এসিড(Acid) বলে। যেমনঃ HCl→H+ +Cl−HCl→H+ +Cl-

ক্ষার বা বেসঃ যে সকল যৌগ জলীয় দ্রবণে OH−OH- (হাইড্রক্সিল আয়ন) দান করে তাদের কে ক্ষার বা বেস (Base) বলে। যেমনঃ NaOH→Na++OH−NaOH→Na++OH-
আরহেনিয়াসের এই মতবাদের কিছু সফলতা এবং সীমাবদ্ধতা আছে।

ব্রোনস্টেড-লাউরীর মতবাদঃ এই মতবাদ অনুসারেঃ
এসিডঃ যে সকল যৌগ বা আয়ন বিকিয়ার সময় প্রোটন দান করে তাদেরকে এসিড বলে ।যেমনঃNH3+HCl→NH+4+Cl−NH3+HCl→NH4++Cl-এখানে HClHCl একটি প্রোটন তথা H+H+ দান করেছে। তাই HClHCl একটি অম্ল বা এসিড।
ক্ষারকঃ যে সকল যৌগ বা আয়ন বিক্রিয়ার সময় প্রোটন গ্রহন করে তাদের কে ক্ষারক বলে। যেমনঃOH− + HCl→H2O+Cl−OH- + HCl→H2O+Cl-এখানে OH−OH- আয়ন একটি প্রোটন তথা H+H+ গ্রহন করেছে। তাই OH−OH- একটি ক্ষারক।
এই মতবাদের সাহায্যে এসিড ও ক্ষারক কে কয়েকটি ভাগে ভাগ করা হয়েছে। যথাঃ

i) আণবিক অম্ল ও ক্ষারকঃ কোন যৌগ যদি এসিড বা ক্ষারের মতো আচরণ করে তাহলে তাদের কে যথাক্রমে “আণবিক এসিড” ও “আণবিক ক্ষার বলে। যেমনঃআণবিক অম্লঃHCl,HNO3,H2SHCl,HNO3,H2S ইত্যাদি।আণবিক ক্ষারঃ NH3,NH2OH,CH3COOHNH3,NH2OH,CH3COOH ইত্যাদি।

ii) ক্যাটায়নিক অম্ল ও ক্ষারকঃকোন ক্যাটায়ন(ধনাত্মক চার্জ যুক্ত আয়ন) যদি এসিডের মত আচরন করে তবে তাকে ক্যাটায়নিক অম্ল এবং ক্ষারের মতো আচরন করলে তাকে ক্যাটায়নিক ক্ষার বলে। যেমনঃক্যাটায়নিক অম্লঃ NH+4,H3O+NH4+,H3O+ক্যাটায়নিক ক্ষারঃ [Cu(OH)(H2O)3]+[Cu(OH)(H2O)3]+

iii) অ্যানায়নিক এসিড ও ক্ষারকঃকোন অ্যানায়ন (ঋনাত্মক চার্জ যুক্ত আয়ন) যদি এসিডের মত আচরন করে তবে তাকে অ্যানায়নিক অম্ল এবং ক্ষারের মতো আচরন করলে তাকে অ্যানায়নিক ক্ষার বলে। যেমনঃঅ্যানায়নিক অম্লঃ HSO−4,HPO2−4HSO4-,HPO42-অ্যানায়নিক ক্ষারঃ Cl−,OH−Cl-,OH-
ব্রোনস্টেড লাউরীর মতবাদ অনুসারে এসিড প্রোটন দান করে এবং ক্ষার প্রোটন গ্রহন করে। অর্থাৎ এসিড ও ক্ষারের মধ্যে একটি সম্পর্ক রয়েছে । আর সেটা হলো প্রোটন আদান-প্রদান ।

কিন্তু আমরা জানি বিক্রিয়ার সময় ইলেক্ট্রনের আদান-প্রদান ঘটে। অতএব যেকোন বিক্রিয়ায় এসিড -ক্ষার শনাক্ত করতে আমাদের কে ইলেক্ট্রনের আদান-প্রদান ও হিসেব করতে হবে। এই ধারণা থেকেই বিজ্ঞানী লুইস(G.N.LewisG.N.Lewis) ইলেক্ট্রন আদান-প্রদানের উপর ভিত্তি করে অম্ল-ক্ষারকের একটি সর্বাধুনিক মতবাদ দেন।নিচে লুইস মতবাদ নিয়ে আলোচনা করা হলোঃ

২। অম্ল ও ক্ষারের শক্তি মাত্রা তুলনা করা,

উত্তর:

কাজ চলছে

৩। অনুবন্ধী অম্ল-ক্ষার ও এর ব্যবহার ব্যাখ্যা করা,

উত্তর:

কাজ চলছে

৪। এসিড বৃষ্টির কারণ শনাক্ত ও প্রতিকার ব্যাখ্যা করা,

উত্তর:

কাজ চলছে

[ বি:দ্র: নমুনা উত্তর দাতা: রাকিব হোসেন সজল ©সর্বস্বত্ব সংরক্ষিত (বাংলা নিউজ এক্সপ্রেস)]

Honors & Degree, HSC, SSC, JSC Suggestion

সাজেশন

Honors

Degree

HSC

SSC

JSC

Links

প্রশ্ন ও মতামত জানাতে পারেন আমাদের কে ইমেল : info@banglanewsexpress.com

আমরা আছি নিচের সামাজিক মাধ্যম গুলোতে ও

অন্য সকল ক্লাস এর অ্যাসাইনমেন্ট উত্তর সমূহ :-

ভোকেশনাল ও দাখিল ভোকেশনাল (১০ম শ্রেণির) অ্যাসাইনমেন্ট উত্তর লিংক
SSC ও দাখিল এসাইনমেন্ট উত্তর লিংক
HSC ও Alim এসাইনমেন্ট উত্তর লিংক
HSC (বিএম-ভোকে- ডিপ্লোমা-ইন-কমার্স) ১১শ ও ১২শ শ্রেণির অ্যাসাইনমেন্ট উত্তর লিংক
Class: 6 To 10 Assignment Answer Link

৬ষ্ঠ শ্রেণীর এ্যাসাইনমেন্ট উত্তর , ৭ম শ্রেণীর এ্যাসাইনমেন্ট উত্তর,

৮ম শ্রেণীর এ্যাসাইনমেন্ট উত্তর , ৯ম শ্রেণীর এ্যাসাইনমেন্ট উত্তর

১০ ম শ্রেণীর এ্যাসাইনমেন্ট উত্তর

উন্মুক্ত বিশ্ববিদ্যালয় SSC এসাইনমেন্ট :	উন্মুক্ত বিশ্ববিদ্যালয় HSC এসাইনমেন্ট
বিজ্ঞান ১ম ও ২য় বর্ষের এসাইনমেন্ট লিংক ব্যবসায় ১ম ও ২য় বর্ষের এসাইনমেন্ট লিংক মানবিক ১ম ও ২য় বর্ষের এসাইনমেন্ট লিংক	মানবিক ১ম ও ২য় বর্ষের এসাইনমেন্ট লিংক বিজ্ঞান ১ম ও ২য় বর্ষের এসাইনমেন্ট লিংক ব্যবসায় ১ম ও ২য় বর্ষের এসাইনমেন্ট লিংক