হাইড্রোজেন কে দুষ্ট মৌল বলা হয় কেন? – ব্যাখা | ক্ষার ধাতুর সঙ্গে 1 নং শ্রেণিভুক্ত করার সপক্ষে যুক্তি | হ্যালোজেন মৌলগুলির সঙ্গে 17 নং শ্রেণিভুক্ত করার সপক্ষে যুক্তি
পর্যায় সারণিতে হাইড্রোজেনের অবস্থান বিতর্কমূলক। হাইড্রোজেনের কিছু ধর্ম 1 নং শ্রেণির ক্ষার ধাতুর সঙ্গে এবং কিছু ধর্ম 17 নং শ্রেণির হ্যালোজেন মৌলগুলির সঙ্গে সাদৃশ্যযুক্ত।
ক্ষার ধাতুর সঙ্গে 1 নং শ্রেণিভুক্ত করার সপক্ষে যুক্তি
1) ক্ষার ধাতুর মতো হাইড্রোজেন তড়িৎ ধনাত্মক মৌল ও 1 টি ইলেকট্রন বর্জন করে H+ আয়ন দেয় (ক্ষার ধাতুগুলি Na , K + ইত্যাদি আয়ন দেয়)।
2) ক্ষার ধাতুর মতো হাইড্রোজেনের সর্ববহিস্থ কক্ষে 1 টি ইলেকট্রন থাকে, তাই ক্ষার ধাতুর মতো হাইড্রোজেনেরও যোজ্যতা 1।
3) ক্ষার ধাতুর মতো হাইড্রোজেন বিজারক দ্রব্য।
4) ক্ষার ধাতুগুলি স্থায়ী অক্সাইড যেমন – Na2O , K2O গঠন করে। হাইড্রোজেনও সুস্থিত অক্সাইড ( H2O ) গঠন করে।
5) ক্ষার ধাতুর হ্যালাইডের (NaF, KCI ইত্যাদি) মতো হাইড্রোজেনও হ্যালোজেন মৌলগুলির সঙ্গে বিক্রিয়া করে হ্যালাইড যৌগ গঠন করে। যেমন – HF, HCI ইত্যাদি।
6) ক্ষার ধাতুর হ্যালাইড যৌগ জলে দ্রবীভূত বা গলিত অবস্থায় তড়িবিশ্লেষিত হয়ে ক্যাথোডে ক্ষার ধাতু উৎপন্ন করে। একইভাবে হাইড্রোজেনের হ্যালাইডগুলিও ( HCI ) জলীয় দ্রবণে তড়িবিশ্লেষিত হয়ে ক্যাথোডে H2 গ্যাস উৎপন্ন করে।
আরো ও সাজেশন:-
হ্যালোজেন মৌলগুলির সঙ্গে 17 নং শ্রেণিভুক্ত করার সপক্ষে যুক্তি –
1) হ্যালোজেন মৌলগুলির (Cl2, F2 ইত্যাদি) মতো হাইড্রোজেন দ্বি-পরমাণুক গ্যাসীয় অধাতব মৌল।
2) হ্যালোজেন মৌলগুলির মতো হাইড্রোজেনেরও যোজ্যতা 1।
3) হ্যালোজেন মৌলগুলি যেমন 1 টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে হ্যালাইড আয়ন ( Cl- , Br- ইত্যাদি ) উৎপন্ন করে , তেমন হাইড্রোজেনও 1 টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে হাইড্রাইড আয়ন (H-) উৎপন্ন করে।
4) হ্যালোজেন মৌলগুলির মতো হাইড্রোজেনও বিভিন্ন অধাতুর সঙ্গে যুক্ত হয়ে সদৃশ সংকেতের সমযোজী যৌগ গঠন করে।
হাইড্রোজেনঘটিত সমযোজী CH4 , NH3 হ্যালোজেনঘটিত সমযোজী যৌগ CCI4, NCI3
5) হ্যালোজেন মৌলগুলি যেমন ধাতুর সঙ্গে যুক্ত হয়ে ধাতব হ্যালাইড যৌগ গঠন করে তেমনি হাইড্রোজেনও ধাতুর সঙ্গে যুক্ত হয়ে ধাতব হাইড্রাইড যৌগ গঠন করে ।
ধাতব হ্যালাইড NaCl, KF
ধাতব হাইড্রাইড NaH, KH
IA বা 1 নং শ্রেণির ক্ষার ধাতুগুলির সঙ্গে হাইড্রোজেনের বৈসাদৃশ্য
1) ক্ষার ধাতুগুলি কঠিন কিন্তু হাইড্রোজেন গ্যাসীয় পদার্থ।
2) ক্ষার ধাতুগুলির পারমাণবিকতা 1 অর্থাৎ , এরা এক-পরমাণুক। হাইড্রোজেনের পারমাণবিকতা 2 অর্থাৎ , এটি দ্বি-পরমাণুক।
3) ক্ষার ধাতুগুলির অক্সাইড ক্ষারীয় প্রকৃতির, কিন্তু হাইড্রোজেনের অক্সাইড H2O প্রশম।
[ বি:দ্র: উত্তর দাতা: রাকিব হোসেন সজল ©সর্বস্বত্ব সংরক্ষিত (বাংলা নিউজ এক্সপ্রেস)]
VIIA বা 17 নং শ্রেণির হ্যালোজেন মৌলের সঙ্গে হাইড্রোজেনের বৈসাদৃশ্য
1) হ্যালোজেন মৌলগুলি তীব্র জারক কিন্তু হাইড্রোজেন বিজারক। ও হ্যালোজেন মৌলগুলি তীব্র তড়িৎ-ঋণাত্মক, কিন্তু হাইড্রোজেন তড়িৎ-ধনাত্মক মৌল।
2) হাইড্রোজেনের অক্সাইড ( H2O ) প্রশম প্রকৃতির, কিন্তু হ্যালোজেন মৌলদের অক্সাইড আম্লিক প্রকৃতির।
3) হ্যালোজেন মৌলগুলির সর্ববহিস্থ কক্ষে 7 টি ইলেকট্রন উপস্থিত, কিন্তু হাইড্রোজেনের একটিমাত্র কক্ষপথে 1 টি ইলেকট্রন উপস্থিত।
সুতরাং দেখা যায়, হ্যালোজেন ও ক্ষার ধাতু উভয়ের সঙ্গে H2- এর ধর্মের সাদৃশ্য ও বৈসাদৃশ্য উভয়ই বর্তমান। এই দ্বৈত আচরণের জন্য মেন্ডেলিফ হাইড্রোজেনকে ‘ দুষ্ট মৌল ’ আখ্যা দিয়েছিলেন।
Covered Topics: হাইড্রোজেন কে দুষ্ট মৌল কেন বলা হয়, পর্যায় সারণিতে হাইড্রোজেনের অবস্থান বিতর্ক মূলক কেন?, হাইড্রোজেনের দ্বৈত আচরণ,
