SSC (এসএসসি) রসায়ন ১৪তম সপ্তাহের এসাইনমেন্ট সমাধান ২০২২, Ssc Chemistry Assignment Answer 14th Week 2022, "রসায়ন" এসএসসি ১৪তম সপ্তাহের অ্যাসাইনমেন্ট ২০২২, Ssc Chemistry 14th Week Assignment Answers 2022

শ্রেণি: SSC/ 2022 বিষয়: রসায়ন এসাইনমেন্টেরের উত্তর 2022
এসাইনমেন্টের ক্রমিক নংঃ 03 বিষয় কোডঃ 137

এখানে পর্যায় সারণির একটি খণ্ড চিত্র দেখানো হয়েছে। উল্লেখিত সময়ে অধাতব ধর্ম আয়নীকরণ শক্তি ও তড়িৎ ঋণাত্মকতার ক্রম যায় ও গ্রুপ ভিত্তিক ব্যাখ্যা এবং ক্ষার ধাতুসমূহের যৌগ যে একই রকম বিক্রিয়া প্রদর্শন করে তার যৌক্তিকতা নিরূপণ করো

শিখনফল বিষয়বস্তু :

পর্যায় সারণিতে কোন মৌলের অবস্থান জেনে এর ভৌত ও রাসায়নিক ধর্ম সম্পর্কে ধারণা করতে পারবে
মৌল সমূহের বিশেষ নামকরনের কারন বলতে পারবে।
পর্যায় সারণির একই গ্রুপের মৌল দ্বারা গঠিত যৌগের প্রদর্শন করতে পারবে।
পর্যায় সারণী অনুসরণ করে মৌল সমূহের অনুমানে আগ্রহ প্রদর্শন করতে পারবে।

নির্দেশনা :

টেবিলে উল্লেখিত যে কোন একটি পর্যায় ও একটি গ্রুপের ধাতব ধর্ম ব্যাখ্যা।
টেবিলে উল্লেখিত যে কোন একটি পর্যায় ও একটি গ্রুপের আয়নীকরণ শক্তি ব্যাখ্যা।
টেবিলে উল্লেখিত যে কোন একটি পর্যায় ও একটি গ্রুপের তড়িৎ ঋণাত্মক টেবিলে উল্লেখিত ক্ষার ধাতুসমূহের যৌগের বিক্রিয়া করার কারণ ব্যাখ্যা।
বইয়ের প্রথম অধ্যায়ের আলোকে প্রতিবেদন লেখা
বইয়ের চতুর্থ অধ্যায়ের আলোকে প্রতিবেদন লিখা।

উত্তর সমূহ

তারিখ: ০৩ মার্চ, ২০২২
বরাবর,
প্রধান শিক্ষক,
দেওগা রিয়াজ উচ্চ বিদ্যালয়।
নবাবগঞ্জ, দিনাজপুর।

বিষয়: “পর্যায় সারণির মৌলের পর্যায়বৃত্তিক ধর্ম” সম্পর্কিত| প্রতিবেদন।

জনাব, বিনীত নিবেদন এই যে, আপনাৱ আদেশ নং স.ই.উ.বি ৩১৯/৬ তারিখ: ০৩ মার্চ, ২০২২ অনুসারে “পর্যায় সারণির মৌলের পর্যায়বৃত্তিক ধর্ম ” সম্পর্কিত প্রতিবেদনটি নিয়ে পেশ করছি।

পর্যায ও গ্রুপের ধাতব ধর্ম নির্ণয়ঃ
উক্ত খন্ডিত সারণির গ্রুপ-১ ও ৩ নম্বর পর্যায়ের। মৌলগুলাের ধাতব ধর্ম নির্ণয় করা হলােঃ

গ্রুপ-১ এর মৌল গুলাে হলােঃ Li, Na, K, Rb, Cs এর ধাতব ধর্ম পর্যায়ক্রমে আবর্তিত হয়। আমরা জানি, গ্রুপ অনুযায়ী নিচের দিকে গেলে মৌল গুলাের পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে নতুন শক্তিস্তর যুক্ত হয় এবং পারমাণবিক আকার বৃদ্ধি পায়। ফলে কেন্দ্র থেকে সর্ববহিঃস্থ স্তরের ইলেকট্রনের দূরত্ব বৃদ্ধি পায়। যার কারণে মৌল গুলাে তাদের ইলেকট্রন খুব সহজেই ত্যাগ করতে পারে। তাই গ্রুপ অনুযায়ী
যত নিচে নামা যায় ততই মৌলগুলাের ধাতব ধর্ম বাড়তে থাকে।
ধাতব ধর্মের ক্রম হলােঃ Li<Na<K<Rb<Cs৩য় পর্যাযের মৌল হলােঃ Na, Mg, P, cl এরা একই পর্যায়ের মৌল। এদের ইলেকট্রন বৃদ্ধির সাথে সাথে নতুন কোন শক্তিস্তর যুক্ত হয়না। তাই কেন্দ্রের আকর্ষণ ধীরে ধীরে বৃদ্ধি পায় এবং পারমাণবিক আকার হ্রাস পায়। তাই তাদের ইলেকট্রন ত্যাগ করার ক্ষমতা হ্রাস পায়। মৌলগুলাের ধাতব ধর্মের ক্রম হলােঃ Na>Mg>P>CI

পর্যায় ও গ্রুপের আযুনিকরণ শক্তি নির্ণয়ঃ

গ্যাসীয় অবস্থায় এক মােল যায় পরমাণু থেকে এক মােল ইলেকট্রন অপসারণ করে এক মােল ধনাত্মক আনে পরিণত করতে যে পরিমাণ শক্তির প্রযােজন হয়, তাকে ঐ মৌলের আয়নিকরণ শক্তি বলে। |

উক্ত খন্ডিত সারণির গ্রুপ-২ ও ৪র্থ নম্বর পর্যায়ের মৌলগুলাের আয়নিকরণ শক্তি নির্ণয় করা হলােঃ

গ্রুপ-২ এর মৌল গুলাে হলাে: Be, Mg, ca, Sr, Ba এর আয়নিকরণ শক্তি পর্যায়ক্রমে আবর্তিত হয়। আমরা জানি, গ্রুপ অনু্যায়ী নিচের দিকে গেলে মৌল গুলাের পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে পারমাণবিক আকার বৃদ্ধি পায়। যার কারণে মৌল গুলাে তাদের ইলেকট্রন খুব সহজেই ত্যাগ করতে পারে। আবার মৌলের আকার বৃদ্ধি পেলে মৌলের আয়নিকরণ শক্তি কমে। ভাই গ্রুপ অনু্যায়ী যত নিচে নামা যায় ততই মৌলগুলাের আয়নিকরণ শক্তি কমতে থাকে।

৪র্থ পর্যাযের মৌল হলােঃ K, Ca, As, Br এরা একই পর্যাযের মৌল। এদের ইলেকট্রন বৃদ্ধির সাথে সাথে নতুন কোন শক্তিস্তর যুক্ত হয়না। তাই কেন্দ্রের আকর্ষণ ধীরে ধীরে বৃদ্ধি পায় এবং পারমাণবিক আকার হ্রাস পায়। তাই তাদের তড়িৎ ঋণাত্মকতা বৃদ্ধি পায়। তড়িৎ ঋণাত্মকতার ক্রম হলােঃ K<Ca<As<Br

ক্ষারধাতুসমূহের যৌগের একই রকম বিক্রিয়া প্রদর্শনঃ

গ্রুপ-১ এর মৌল গুলােকে ক্ষার ধাতু বলা হ্য। কারণ | এরা পানির সাথে বিক্রিয়া করে ক্ষার ও H, গ্যাস তৈরি করে। গ্রুপ-১ এর ক্ষার ধাতুগুলাে হলােঃ Na, K, Rb, cs, Fr. | এদের সর্বশেষ কক্ষপথে 1টি করে ইলেকট্রন থাকে। তাই তারা সহজে 1টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে আয়নিক যৌগ তৈরি করতে পারে। এরা পানির সাথে বিক্রি করে ক্ষার ও হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন করে। 2Li + 2H০ = 2LiOH + H, | 2Na + 2HO = 2NaOH + H2 2K + 2H০ = 2KOH + H, 2Rb + 2HO = 2RbOH + H,

আবার এদের ক্ষার এসিডের সাথে বিক্রি করে লবণ ও পানি উৎপন্ন করে।

LiOH + HCl = LiCl + HO NaOH + HCI = NaCl + H2O KOH + HCl = KCI + HO bOH + HCl = RbCl + H০ এদের ধর্ম একই হওয়ায় এরা সর্বদা একই বিক্রিয়া প্রদর্শন করে। ক্ষার ধাতুসমূহ একই বিক্রিয়া প্রদর্শন করে।

অথবা

এসএসসি ২০২২ রসায়ন ১৪ তম সপ্তাহ অ্যাসাইনমেন্ট উত্তর

[ বি:দ্র: নমুনা উত্তর দাতা: রাকিব হোসেন সজল ©সর্বস্বত্ব সংরক্ষিত (বাংলা নিউজ এক্সপ্রেস)]

Honors & Degree, HSC, SSC, JSC Suggestion

সাজেশন

Honors

Degree

HSC

SSC

JSC

Links

প্রশ্ন ও মতামত জানাতে পারেন আমাদের কে ইমেল : info@banglanewsexpress.com

আমরা আছি নিচের সামাজিক মাধ্যম গুলোতে ও

অন্য সকল ক্লাস এর অ্যাসাইনমেন্ট উত্তর সমূহ :-

ভোকেশনাল ও দাখিল ভোকেশনাল (১০ম শ্রেণির) অ্যাসাইনমেন্ট উত্তর লিংক
SSC ও দাখিল এসাইনমেন্ট উত্তর লিংক
HSC ও Alim এসাইনমেন্ট উত্তর লিংক
HSC (বিএম-ভোকে- ডিপ্লোমা-ইন-কমার্স) ১১শ ও ১২শ শ্রেণির অ্যাসাইনমেন্ট উত্তর লিংক
Class: 6 To 10 Assignment Answer Link

৬ষ্ঠ শ্রেণীর এ্যাসাইনমেন্ট উত্তর , ৭ম শ্রেণীর এ্যাসাইনমেন্ট উত্তর,

৮ম শ্রেণীর এ্যাসাইনমেন্ট উত্তর , ৯ম শ্রেণীর এ্যাসাইনমেন্ট উত্তর

১০ ম শ্রেণীর এ্যাসাইনমেন্ট উত্তর

উন্মুক্ত বিশ্ববিদ্যালয় SSC এসাইনমেন্ট :	উন্মুক্ত বিশ্ববিদ্যালয় HSC এসাইনমেন্ট
বিজ্ঞান ১ম ও ২য় বর্ষের এসাইনমেন্ট লিংক ব্যবসায় ১ম ও ২য় বর্ষের এসাইনমেন্ট লিংক মানবিক ১ম ও ২য় বর্ষের এসাইনমেন্ট লিংক	মানবিক ১ম ও ২য় বর্ষের এসাইনমেন্ট লিংক বিজ্ঞান ১ম ও ২য় বর্ষের এসাইনমেন্ট লিংক ব্যবসায় ১ম ও ২য় বর্ষের এসাইনমেন্ট লিংক